diff options
| -rw-r--r-- | Makefile | 9 | ||||
| -rw-r--r-- | kem/.gitignore | 1 | ||||
| -rw-r--r-- | kem/Makefile | 7 | ||||
| -rw-r--r-- | kem/test.md | 94 |
4 files changed, 111 insertions, 0 deletions
diff --git a/Makefile b/Makefile new file mode 100644 index 0000000..6121614 --- /dev/null +++ b/Makefile @@ -0,0 +1,9 @@ +dirs := $(subst /Makefile,,$(wildcard */Makefile)) +default: $(dirs) +%: + $(MAKE) -C $@ +.PHONY: clean default $(dirs) +clean: + for dir in $(dirs); do \ + $(MAKE) -C $(CODE_DIR) clean; \ + done diff --git a/kem/.gitignore b/kem/.gitignore new file mode 100644 index 0000000..a136337 --- /dev/null +++ b/kem/.gitignore @@ -0,0 +1 @@ +*.pdf diff --git a/kem/Makefile b/kem/Makefile new file mode 100644 index 0000000..82d23f6 --- /dev/null +++ b/kem/Makefile @@ -0,0 +1,7 @@ +pdfs := $(subst .md,.pdf,$(wildcard *.md)) +default: $(pdfs) +%.pdf: %.md + pandoc -V geometry:margin=1cm $< -o $@ +.PHONY: clean +clean: + rm -rf $(pdfs) diff --git a/kem/test.md b/kem/test.md new file mode 100644 index 0000000..87798bc --- /dev/null +++ b/kem/test.md @@ -0,0 +1,94 @@ +Elektrokemija +============= + +<https://sl.wikipedia.org/wiki/Elektrokemija> + +* Napetostna vrsta: + - Na začetku so dobri reducenti - predvsem kovine, na koncu dobri oksidanti - predvsem nekovine + - Kovine pred vodikom se raztapljajo v kislinah, povine za vodikom pa ne - so žlahtne + - Močnejši oksidant ima večjo elektronegativnost + - Polčlen z nižjim potencialom bo prevzel vlogo anode, na njem bo potekala oksidacija. +* Elektrokemijski člen: galvanski/voltaični člen + - Standardna vodikova elektroda: H2 1 atm, 1 M H3O+, 0 volt, 2H+ + 2e- => H2 + - Na katodi poteka redukcija, na anodi pa oksidacija. Med njima je elektrolit, v katerem so ioni. + - Kovinski kationi na katodi (Cu2+ + 2e- => Cu(s)) sprejemajo elektrone. Oksidacijsko stanje jim gre na 0, postanejo atomi, ki se odložijo na elektrodo. + - Na anodi (Zn(s) => Zn2+ + 2e-) poteka oksidacija, pri čemer nastajajo kovinski kationi (oksidacijsko stanje postane večje od nič), elektroda pa se raztaplja. + - Elektrodi sta povezani z električnim krogom, električni tok (iz anode- na katodo+) pa opravlja delo. + - Elektrolitski ključ med obema elektrolitoma omogoča prehod ionov. + - Celični diagram Danielovega člena: Zn(s)|Zn2+(1M)||Cu2+(1M)|Cu(s) + - Koncentracija elektrolitov je pomembna, saj z njo izvemo končno napetost. +* Standardni elektrodni potencial: + - SHE je 0 voltov. Če ima drugi polčlen večji potencial glede na SHE, na njem poteka redukcija, SHE pa je anoda. V nasprotnem primeru SHE deluje kot katoda, na drugem polčlenu pa poteka oksidacija. + - Napetost člena je seštevek redukcijskega potenciala katode in oksidacijskega potenciala katode. + +## Redukcijsko-oksidacijske reakcije + +* Razlika med številom elektronov in protonov je oksidacijsko stanje. Izračun: protoni-elektroni. +* Atom/ion, ki elektron odda, se oksidacijsko stanje poveča, sprejemniku pa se zmanjša. +* Oddajanje elektrona je oksidacija, sprejemanje pa redukcija (oksidacijsko število se reducira). +* Reducent reducira sprejemnika - sprejemnik sprejme el. Sebe reducent oksidira - odda elektron. + +Koordinacijske spojine +====================== + +* Centralni ion/atom in ligandi, koordinacijsko število je število ligandov. +* Enovezni ligandi in njihova imena: + - **F-**: fluorido, **Cl-**: klorido, **Br-**: bromido, **I-**: jodido, **OH-**: hidroksido, **CN-**: cianido, **H2O**: akva, **NH3**: amin, **C6H6**: benzen, **NO**: nitrozil, **CO**: karbonil +* Koordinacijska vez nastane tako, da ligandi svoje elektrone donirajo centralnemu ionu/atomu. +* Razporeditev ligandov: linearna - 2L, tetraedrična - 4L, kvadratno planarna - 4L, oktaedrična - 6L, ... +* Nomenklatura: Grški števnik za število ligandov, ime liganda po abecedi, ime centralnega atoma + - zvrst brez naboja: [PtCl2(NH3)2]: diamindikloridoplatina(II) (ali 2+) + - zvrst brez naboja: [CrCl3(OH2)3]: triakvatrikloridokrom(III) (ali 3+) + - pozitivno nabita zvrst: [Fe(OH2)6]3+: heksaakvaželezov(III) ion (ali 3+) + - pozitivno nabita zvrst: [CrCl2(OH2)4]+: tetraakvadikloridokromov(III) ion (ali 3+) + - pri negativno nabitih zvrsteh dobi centralni ion latinsko ime (jebeš vse kemičarke) + + **Fe**: ferat, **Sn**: stanat, **Ag**: argentat, **Au**: avrat, **Hg**: merkurat, **Cu**: kuprat, **Pb**: plumbat, **Pd**: paladat, **Pt**: platinat, **Co**: kobaltat + - negativno nabita zvrst: [Fe(CN)6]4-: heksacianidoferatni(II) ion (ali 2+) + - negativno nabita zvrst: [UF8]2-: oktafluoridouranatni(VI) ion (ali 6+) + - negativno nabita zvrst: [CuCl4]2-: tetrakloridokupratni(II) ion (ali 2+) + - K4[Fe(CN)6]: kalijev heksacianidoferat(II) + - [CoCl(NH3)5]Cl: pentaaminkloridokobaltov(II) klorid + +Organska kemija +=============== + +* Formule: skeletna, strukturna, molekulska (C2H4O2), racionalna (CH3COOH), empirična (brezvezna) +* Elektronska konfiguracija: 1s, 2s, 2px, 2py, 2pz + - 6C v osnovnem stanju: AV AV A_ A_ __ + - štiri proste vezi, vendar neenakovredne: AV A_ A_ A_ A_ + - hibridizacija: turns out da so 2s in 2p enakovredne v CH4, sike yeet + + rečemo jim štiri sp3 hibridne orbitale (ker zakaj ne, am i rite) + - Paulijevo izključitveno načelo: imamo po dva elektrona v orbitali + - Hundovo pravilo: elektroni zasedajo energijsko enakovredne orbitale posamično. px2 py1 je napačna razporeditev + - vez je prekrivanje orbital: čelno: sigma, bočno: pi. dvojna vez: pi in sigma, 3: pi, pi, sigma + - enojna vez: sp3 hibridizacija, dvojna vez: sp2 hibridizacija, trojna vez: sp hibridizacija + +## Nomenklatura + +* Števniki: 1: met, 2: et, 3: prop, 4: but, 5: pent, 6: heks, 7: hept, 8: okt, 9: non, 10: dek +* enojna vez: alk**an**, dvojna: alk**en**, trojna alk**in** +* stranske verige sortiramo po abecedi, pozicijske številke pa naj bodo čim nižje +* radikal ima končnico -il. pri sortiranju po abecedi ne štejemo števnika (dimetil => metil) +* Števnost C atomov: primarni: CH3, sekundarni: CH2, terciarni: CH, kvartarni C (ostale vezi obdane s C) +* Ciklični pred osnovni obroč dobijo predpono ciklo-: metil[ciklobutan](http://instagram.com/ciklobutan) +* navajanje pozicije dvojne vezi: heks-2,3-dien +* profesor na radikal ne bo dal dvojne vezi: 3-etil**en**penta-1,4-dien - dvojno vez damo v glavno verigo +* ogljikovodike delimo na dve skupini: + - alifatski se delijo še na dve podskupini: nasičeni ((ciklo)alkani)/nenasičeni ((ciklo)alken/in) + - aromatski: nenasičeni: benzen +* halogenirani ogljikovodiki: primarni halogenid (R-X), sekundarni (R-C-R, kjer je na C povezan še X), terciarni (R-C-X, kjer sta na C povezana še dva Rja) + - R: radikal, C: ogljik, X: F, Br, Cl, I + - CH3Cl: primarni/klorometan, sekundarni/2-kloropropan, ... +* funkcionalne skupine: nosi funkcijo spojine in od nje so odvisne fizikalne in kemijske lastnosti + - -OH: hidroksilna skupina: R-OH: alkohol **butan-2,3-diol** + - -O-: etrska funkcionalna skupina: R-O-R': etri - simetrični (R=R')/asimetrični (R!=R') + - R-O-C-R', kjer je na C še z dvojno vezjo povezan O: estrska. estri + - R-C-R', kjer je na C še z dvojno povezan O: karbonilna-ketoni. aldehid ima namesto enega R en H + - R-C-O-H, kjer je na C še z dvojno povezan še en O: karboksilna skupina. karboksilne kisline + - aldehidi: CH3CH2CHO **propanal**, C6CHOCHO **cikloheksan-1,2-dikarbaldehid** + - ketoni: **pentan-2,4-dion** + - karboksilna: metanojska kislina HCOOH, etandiojska OOHCCOOH, cikloheksankarboksilna C6COOH + - etri: CH3-O-CH2CH3: etilmetileter oziroma metoksi (krajša veriga ima -oksi) etan +* Funkcionalna skupina ima po številih prednost - torej je na koncu +* Več funkcionalnih skupin na isti spojini. Tisti z najvišjo prioriteto je v končnici. + - od najvišje do najnižje prioritete: karboksilna kislina, aldehid, keton, alkohol, alkilna skupina, halogenid |